Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

           
A.Liên kết cộng hoá trị có cực.  
B.Liên kết cộng hoá trị không cực.
C.Liên kết ion.    
D.Không có liên kết.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tốY thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:
A.XY2. 
B.XY7.    
C.X2Y. 
D.X7Y.

Khi ô tô đang chạy với vận tốc 10 m/s trên đoạn đường thẳng thì người lái xe hãm phanh và ô tô chuyển động chậm dần đều. Cho tới khi dứng hẳn lại thì  ô tô đã chạy  thêm được 100m. Gia tốc của ô tô là:
 
A.a = - 0,5 m/s2.
B.a = 0,2 m/s2.    
C.a = - 0,2 m/s2.
D.a = 0,5 m/s2.

Nhận định nào là không chính xác.Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để:

          
A.Chuyển sang trạng thái có có mức năng lượng thấp hơn (bền vững hơn).
B.Có cấu hình e của khí hiếm.
C.Có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.
D.Chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.

Nhận định không chính xác về liên kết ion là:

            
A.Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các điện tích trái dấu.
B.Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.
C.Hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng và khi trong dung dịch.
D.Được hình thành bởi các cặp e chung.

Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:

 
A.NaCl. 
B.HCl.     
C.H2O. 
D.Cl2.

Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

       
A.Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh.
B.Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1e.
C.Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện.
D.Hai nguyên tử tương tác yếu với nhau.

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8. Oxi dễ dàng:

         
A.Nhường 2e để tạo thành ion.   
B.Nhận 2e để tạo thành ion.
C.Nhường 6e để tạo thành ion.   
D.Nhận 6e để tạo thành ion.

Natri có số hiệu nguyên tử là 11. Natri dễ dàng:

        
A.Nhường 1e để tạo thành ion.  
B.Nhận 1e để tạo thành ion.
C.Nhường 7e để tạo thành ion.       
D.Nhận 7e để tạo thành ion.

Số electron lớp ngoài cùng của ion S2- (Z = 16) là:

         
A.6e
B.8e
C.2e
D.10e