Ion \(R^{2+}\) có tổng số hạt cơ bản là 78.
Vì \(R\) cho 2e thành \(R^{2+}\).
Trong nguyên tử \(R\).
Ta có:\(p = e\)
Suy ra trong ion \(R^{2+}\) thì \(e=p-2\).
Ta có:
\(p + e + n = 78 \to p + p - 2 + n = 78\)
Hạt mang điện âm là \(e\); không mang điện là \(n\).
\( \to n - e = n - (p - 2) = 7\)
Giải được: \(p=25;e=23;n=30\).
Vậy \(Z=p=25\).
Cấu hình e:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{3}}{{\text{d}}^5}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)
Với \(Z=25\) nên \(R\) ở ô số 25.
\(R\) có 4 lớp e nên ở chu kỳ 4.
Vì có e cuối cùng nằm ở phân lớp \(d\) nên thuộc phân nhóm phụ; tổng số e trên \(d;s\) là 7 nên thuộc nhóm VIIB.
