Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Các trường hợp bôi đỏ là trường hợp tăng độ điện li anpha
Xét phương trình điện li của NH3:
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Độ điện li anpha tăng khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Khi thêm axit vào dung dịch NH3, nồng độ OH- giảm (vì phản ứng với H+) nên cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng [OH-] tức chiều thuận --> tăng độ điện li
Khi thêm các muối trung hòa và nước cất, vì thể tích dung dịch tăng nên nồng độ của chất điện li ban đầu giảm=> anpha tăng
Khi thêm dung dịch bazo --> [OH-] tăng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ OH- tức chiều nghịch --> anpha giảm
- Khi thêm NaHCO3 ion HCO3 - lưỡng tính có khả năng tác dụng với oh- nên làm giảm nồng độ OH-, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ OH- --> độ điện li tăng
