Đáp án:
a,
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{490.10\%}{98}=0,5(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Đặt kim loại cần tìm là $R$
$R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2$
Ta có $n_{H_2SO_4}>n_{H_2}$ nên axit dư, kim loại hết.
$n_R=n_{H_2SO_4}=n_{RSO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$
$\Rightarrow M_R=\dfrac{4,8}{0,2}=24(Mg)$
Vậy kim loại cần tìm là magie.
b,
$m_{dd\text{sau}}=4,8+490-0,2.2=494,4g$
$\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120.100\%}{494,4}=4,85\%$
$n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,5-0,2=0,3(mol)$
$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98.100\%}{494,4}=5,95\%$