Đáp án:

 Gọi n là hóa trị của kim loại R .
Khí A tác dụng được với NaOH nên chỉ có thể là SO2 hoặc H2S
* Nếu khí A là H2S thì :
8R + 5nH2SO4 -> 4R2 (SO4 )n + nH2S + 4nH2O
Theo đề ta có: 5n = 8 => n = 8/5 ( loại )
* Nếu khí A là SO2 thì:
2R + 2nH2SO4 -> R2 (SO4 )n + nSO2 + 2nH2O
Theo đề ta có: 2n = 2 -> n =1 ( nhận )
Do đó khí A là SO2 và kim loại R hóa trị I

2R + 2H2SO4 -> R2 SO4 + SO2  + 2H2O
Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo 2 muối: NaHSO3 ( x mol) và  Na2SO3 (y mol)
SO2 + NaOH -> NaHSO3
x             x               x
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
y             2y          y

Ta có : 

x+2y= 0,2 . 0,45 = 0,009

104x+126y = 0,608

=> x = 0,001 và y = 0,004
Vậy giả thiết phản ứng tạo 2 muối là đúng.
Ta có: nR2SO4=nSO2 =  x + y = 0,005 (mol)
=> mR2SO4 = (2R+ 96).0,005 g

<=> (2R+ 96).0,005 = 1,56

=>R = 108
Vậy kim loại là bạc ( Ag)

Đáp án:

 Giải thích các bước giải

2R + 2xH2SO4 -> R2(SO4) + SO2 +2xH2O (1)

a   ->ax

=> ax=a=> x=1 => kim loại R có hóa trị 1  Mol NaOH = 0,2 . 0,045= 0,009

TH1 : tạo muối axit

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 

             0.009  -> 0,0045 

Na2SO3 + H2O + SO2 -> 2NaHCO3

0,0045                           -> 0.009

=> Khối lượng muối = 1,503 (l)

TH2 : tạo muối trung hòa 

SO2 +2NaOH -> Na2SO3 + h2O

           0,009-> 0,0045

=> Khối lượng muối = 0,567 (l)

TH3 : tạo 2 muối 

Đặt a,b lần lượt là mol NaOH ở pt (2) , (3)

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O(2)

             a         ->  1,5a

SO2 + NaOH -> NaHSO3 (3)

             b        -> b

=> Ta có hpt sau :

a+b=0,009

63a+104b=0,608

=> a= 0,008     b= 0,001

=> mol SO2 = 0,004+0,001=0,005

Khối lượng muối (R) : 0,005.(2R+96) = 1,56 => R=108

=> R là Ag