CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!
Đáp án:
$A. ZnS$
Giải thích các bước giải:
Gọi chất $A$ có công thức $M_xS_y$.
Đốt cháy hoàn toàn $A$ thu được $SO_2$ và $MO.$
`n_{Br_2} = 16/160 = 0,1 (mol)`
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$
$\to n_{SO_2} = n_{Br_2} = 0,1 (mol)$
Bảo toàn nguyên tố $S$:
`n_S = n_{SO_2} = 0,1 (mol)`
$\to m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)$
Khối lượng kim loại $M$ trong $A$ là:
`m_M = m_A - m_S = 9,6962 - 3,2`
`~~ 6,5 (g)`
_______________________
Cách 1:
Khối lượng đơn chất oxi trong $MO$ là:
`m_O = m_{MO} - m_M = 8,1 - 6,5`
`= 1,6 (g)`
$\to$ `n_M = n_O = {1,6}/16 = 0,1 (mol)`
`M_M = m_M/n_M = {6,5}/{0,1} = 65` $(g/mol)$
$\to M$ là $Zn.$
Cách 2:
Vì $M$ chiếm `80,2%` về khối lượng của $MO$ nên ta có:
`%m_M = {M_M .100%}/{M_M + 16} = 80,2%`
`<=> M_M ~~ 65` $(g/mol)$
$\to M$ là $Zn$.
`n_M = {6,5}/65 = 0,1 (mol)`
_______________________
Ta có: `x/y = n_M/n_S = {0,1}/{0,1} = 1/1`
`=> x = y = 1`
$\to$ Công thức phân tử của $A$ là $ZnS.$
$\to$ Chọn $A$
