Đáp án:
$m = 159,2\ g$
Giải thích các bước giải:
+) Xét $90^o\text{C}$:
Trong 150 g dung dịch bão hòa thì có 50 g $CuSO_4$ và 100 g $H_2O$
Vậy 400 g ----------------------------------133,3g---------------266,7g---------.
+) Xét $10^o\text{C}$:
Gọi khối lượng của $CuSO_4.5H_2O(M=250)$ kết tinh lại là m (g)
Khi đó: $m_{CuSO_4(M=160)\ \text{kết tinh}} = \dfrac{m.160}{250} = 0,64m\ g$
$m_{H_2O(M=5.18)\ \text{kết tinh}} = \dfrac{m.5.18}{250} = 0,36m\ g$
$m_{CuSO_4\ \text{còn lại}} = 133,3 - 0,64m\ g$
$m_{H_2O\ \text{còn lại}} = 266,7 -0,36m\ g$
Vì độ tan của $CuSO_4$ tại nhiệt độ này là 15 g nên ta có:
$\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{H_2O}} = \dfrac {15}{100}$
$\to \dfrac{133,3 - 0,64m}{266,7 - 0,36m} = \dfrac {15}{100}$
$\to m = 159,2\ g$
