Đáp án:
a. $33kg$
b. $33600 l$ và $168000 l$
Giải thích các bước giải:
Đổi 12kg = 12000 (g)
PTHH:
$CH_4 +2O_2 \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} CO_2+2H_2O$
a. $n_{CH_4}=$ $\dfrac{12000}{16}=750(mol)$
Theo PTHH $\rightarrow n_{CO_2}=n_{CH_4}=750(mol)$
$\rightarrow m_{CO_2}=750*44=33000(g)=33(kg)$
Vậy khối lượng $CO_2$ sinh ra là $33 kg$
b. Theo PTHH $\rightarrow n_{O_2}=2n_{CH_4}=2* 750=1500(mol)$
$\rightarrow V_{O_2}=1500*22,4=33600(l)$
Giả thiết $O_2$ chiếm 20% thể tích không khí
$\rightarrow V_{kk}=33600:20*100=168000(l)$
Vậy thể tích $O_2$ và không khí cần dùng để đốt lần lượt là $33600 l$ và $168000 l$