Đáp án:
`FeO;Fe_2O_3`
`Fe(OH)_2;Fe(OH)_3`
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức hóa học của oxit và hidroxit tương ứng của cùng một nguyên tố hóa học là `R_2O_n` và `R_2O_m`
` \to` Công thức hidroxit tương ứng lần lượt là `R(OH)_n` và `R(OH)_m`
Ta có :
`%m_O` trong `M_2O_n` là `:\frac{16.n}{2.M_M+16.n}`
`%m_O` trong `M_2O_m` là `:\frac{16.m}{2.M_M+16.m}`
Vì tỉ số thành phần `%` về khối lượng của `O` trong `2` oxit đó bằng `\frac{20}{27}`
` \to \frac{16.n}{2.M_M+16.n}: \frac{16.m}{2.M_M+16.m}=\frac{20}{27}`
Biến đổi phương trình , ta được `:27.M_M.n+56.n.m=20.M_M.m` `(1)`
Ta lại có :
`%m_{OH}` trong `M(OH)_n` là `:\frac{17.n}{M_M+17.n}`
`%m_{OH}` trong `M(OH)_m` là `:\frac{17.m}{M_M+17.m}`
Vì tỉ số thành phần `%` về khối lượng của nhóm hidroxit trong `2` hidroxit đó bằng `\frac{107}{135}`
` \to \frac{17.n}{M_M+17.n} : \frac{17.m}{M_M+17.m} =\frac{107}{135}`
Biến đổi phương trình , ta được `:135.M_M.n+476.n.m=107.M_M.m` `(2)`
Lấy `(2)-5.(1)` , ta được :
`135.M_M.n+476.n.m-5.(27.M_M.n+56.n.m)=107.M_M.m-5.20.M_M.m`
` \to 135.M_M.n+476.n.m-135.M_M.n-280.n.m=107.M_M.m-100.M_M.m`
` \to 196.m.n=7.M_M.m`
` \to M_M=\frac{196.m.n}{7.m}=28.n`
Suy ra phương trình có nghiệm duy nhát thỏa mãn là `M_M=56;n=2`
` \to M` là nguyên tố Sắt `(Fe)`
Thay vào `(1)` , ta được :
`27.56.2+56.2.m=20.56.m`
` \to 3024=1008.m`
` \to m=\frac{3024}{1008}=3`
Vậy công thức hóa học của `2` oxit lần lượt là `FeO` và `Fe_2O_3`
Vậy công thức hóa học của `2` hidroxit lần lượt là `Fe(OH)_2` và `Fe(OH)_3`
