Khi tác dụng với H2S, Mg, SO2 đóng vai trò
A.chất oxi hoá
B.chất khử
C.vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá
D.oxit axit

Trong các chất: Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO2 ?
A.2 chất
B.3 chất
C.5 chất
D.4 chất

Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, để SO2 sinh ra không có lẫn khí khác, người ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na2SO3
A.axit nitric
B.axit sunfuhiđric
C.axit sunfuric
D.axit clohiđic

Cho phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k)
Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit được tính theo biểu thức n = k[NO]2.[O2]. Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng
A.giảm 27 lần
B.giảm 3 lần
C.tăng 3 lần
D.tăng 27 lần

Khi nhiệt độ của một phản ứng hóa học tăng thêm 10oC thì tốc độ của phản ứng tăng lên 3 lần. Hỏi khi tăng nhiệt độ của phản ứng thêm 40oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần ?
A.27 lần
B.64 lần
C.12 lần
D.81 lần

Xét phản ứng: 2A + B → 2D. Biểu thức tính tốc độ của phản ứng là: v = k[A]2.[B]. Khi tăng nồng độ chất A thêm 2 lần và giữ nguyên nồng độ chất B thì tốc độ phản ứng
A.giảm 2 lần
B.tăng 4 lần
C.giảm 4 lần
D.tăng 2 lần

Cách nào sau đây được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp ?
A.Nhiệt phân CaSO3
B.Đốt cháy H2S
C.Cho Na2SO3 + dung dịch H2SO4
D.Đốt cháy lưu huỳnh

Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là
A.Dung dịch Ca(OH)2
B.Dung dịch BaCl2
C.Dung dịch HCl
D.Dung dịch Pb(NO3)2

So sánh tính khử của H2S và SO2, ta có kết luận
A.Tính khử của H2S = tính khử của SO2
B.Không có cơ sở để so sánh
C.Tính khử của H2S > tính khử của SO2
D.Tính khử của H2S < tính khử của SO2

Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh H2S, nhưng trong không khí, hàm lượng H2S rất ít, nguyên nhân của sự việc này là
A.Do H2S bị CO2 có trong không khí oxi hoá thành chất khác
B.Do H2S sinh ra bị oxi không khí oxi hoá chậm
C.Do H2S bị phân huỷ ở nhiệt độ thường tạo S và H2
D.Do H2S tan được trong nước