Đáp án:
\( x = 176;\,\,\,\,\,\,y = 90 \)
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy \(A\) cũng giống như đốt cháy lượng \(C_4H_{10}\) ban đầu là tạo ra lượng sản phẩm như nhau.
\(2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}8C{O_2} + 10{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{C_4}{H_{10}}}} = \dfrac{{22,4}}{{22,4}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 4{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = 5{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 5{\text{ mol}}\)
\( \to x = {m_{C{O_2}}} = 4.44 = 176{\text{ gam;y = }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 5.18 = 90{\text{ gam}}\)