Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit của kim loại là \(R_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xR + y{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
BTKL:
\({m_{{R_x}{O_y}}} + {m_{{H_2}}} = {m_R} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 3,48 + 0,06.2 = {m_R} + 0,06.18 \to {m_R} = 2,52{\text{ gam}}\)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)
\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_{n}} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_R} = {n_{RC{l_{n}}}} = \frac{{2,52}}{{{M_R}}}\)
\( \to {m_{RC{l_{2n}}}} = \frac{{2,52}}{{{M_R}}}.({M_R} + 35,5.n) = 5,715 \to {M_R} = 28n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{2,52}}{{56}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_O} = \frac{{3,48 - 0,045.56}}{{16}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,045:0,06 = 3:4\)
