Đáp án:
a. \(mFe_{2}O_{3}=16g\); \(mFeO=14,4g\)
b. \(5,6l\)
Giải thích các bước giải:
a. Gọi số mol $FeO$ và $Fe$ là $a$ và $b$
$nH_{2}SO_{4}=0,5.0,8=0,4mol$
$nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol$
Phương trình hóa học:
$FeO+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}O$
$Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}$
Ta có: $a+b=nH_{2}SO_{4}=0,4mol$
Lại có: $b=nH_{2}=0,15mol$
\(\to a=0,25; b=0,15\)
Gọi số mol $Fe_{2}O_{3}$ và $FeO$ là $x$ và $y$
Ta có: $160x+72y=30,4$
Theo bảo toàn $Fe$: $2x+y=nFe=0,25+0,14=0,4mol$
\(\to x=0,1; y=0,2\)
\(\to mFe_{2}O_{3}=0,1.160=16g\)
\(\to mFeO=30,4-16=14,4g\)
b. Gọi số mol $CO$ là $a$
\(\to nCO_{2}=a\)
Theo bảo toàn $O$: $3nFe_{2}O_{3}+nFeO+nCO=nFeO+2nCO_{2}$
\(\to 3.0,1+0,2+a=0,25+2a\)
\(\to a=0,25mol\)
\(\to V(CO)=0,25.22,4=5,6l\)
