`n_{Fe}=\frac{3,36}{56}=0,06(mol)`
`n_{Fe_3O_4}=\frac{5,8}{232}=0,025(mol)`
Phương trình:
`Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`
Do: `\frac{0,025}{1}>\frac{0,06}{3}`
`=>` `Fe_3O_4` phản ứng dư.
`=> n_{Fe_3O_4\text{pứ}}=\frac{0,06}{3}=0,02(mol)`
`=> m_{Fe_3O_4\text{pứ}}=0,02.232=4,64g`
`%H=\frac{m_{Fe_3O_4\text{pứ}}}{m_{Fe_3O_4\text{bđ}}}.100%=\frac{4,64.100%}{5,8}=80%`