`n_{H_2}=\frac{2,687}{22,4}\approx 0,12(mol)`
Cho oxit có công thức là: `R_xO_y`
`R_xO_y+yH_2\overset{t^o}{\to}xR+yH_2O`
`=> n_{H_2}.\frac{1}{y}=n_{R_xO_y}`
`=> n_{R_xO_y}=\frac{0,12}{y}(mol)`
`=> M_{R_xO_y}=\frac{6,4}{0,12}y=\frac{160}{3}y`
`=> Rx+16y=\frac{160}{3}y`
`=>Rx=\frac{112}{3}y`
`=> R=\frac{112y}{3x}`
`=> (x,y)=(2;3)` thõa mãn
`=> R=\frac{112.3}{2.3}=56g`/`mol`
`=>` `R` là `Fe`
`=>` Oxit có công thức là `Fe_2O_3`