Đáp án:
\({m_{Pb}} = 6,21{\text{ gam}}\)
\(n{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,672{\text{ }}lít\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{}}Pb + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{PbO}} = \frac{{6,69}}{{207 + 16}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Pb}} \to {m_{Pb}} = 0,03.207 = 6,21{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Pb}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ }}lit\)