Đáp án:
\(Fe_2O_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit có dạng \(R_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xR + yC{O_2}\)
Ta có:
\({n_{CO}} = \frac{{6,048}}{{22,4}} = 0,27{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = \frac{{x{n_{CO}}}}{y} = \frac{{0,27x}}{y}\)
Gọi \(n\) là hóa trj của \(R\) khi tác dụng với axit loãng
\(2R + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,032}}{{22,4}} = 0,18\)
\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,36}}{n} = \frac{{0,27x}}{y} \to 3nx = 4y\)
\( \to x:y = 4:3n\)
Nếu \(n=1 \to x=4;y=3\) (loại)
Nếu \(n=2 \to x=2;y=3\) (thỏa mãn)
Nếu \(n=3 \to x=4;y=9\) (loại)
Vậy thỏa mãn \(x=2;y=3\) suy ra oxit có dạng \(R_2O_3\)
\( \to {n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{CO}} = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{{R_2}{O_3}}} = 2{M_R} + 3{M_O} = 2{M_R} + 16.3 = \frac{{14,4}}{{0,09}} = 160\)
\( \to M_R=56 \to R:Fe\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
