Giải thích các bước giải:
a.
Gọi oxit kim loại M là $M_xO_y$
PTHH:
$CuO+H_2\xrightarrow{t^\circ} Cu + H_2O\ (1)$
$M_xO_y+yH_2 \xrightarrow{t^\circ} xM + yH_2O\ (2)$
$2M+2nHCl \to 2MCl_n+nH_2\ (3)$
$n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\ (mol)$
BTNT Cu: $n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\ (mol)$
$⇒m_{CuO}=0,1.80=8\ (gam)$
$⇒\%m_{CuO}=\dfrac 8{17,28}\cdot 100\%=46,3\%$
$⇒\%m_{M_xO_y}=100\%-46,3\%=53,7\%$
b.
$n_{H_2\ (1)}=n_{CuO}=0,1\ (mol)$
$n_{H_2\ (1),(2)}=\dfrac{5,824}{22,4}=0,26\ (mol)$
$⇒n_{H_2\ (2)}=0,26-0,1=0,16\ (mol)$
Theo PTHH $(2),$ ta có:
$n_{M_xO_y}=\dfrac 1y\cdot n_{H_2\ (2)}=\dfrac{0,16}y\ (mol)$
$⇒n_M=\dfrac{0,16x}y\ (mol)$
$n_{H_2\ (3)}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\ (mol)$
Theo PTHH $(3),$ ta có:
$n_M=\dfrac 2n\cdot n_{H_2\ (3)}=\dfrac{0,24}n\ (mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,16x}y=\dfrac{0,24}n\Rightarrow 0,16xn=0,24y\Rightarrow n=\dfrac{0,24y}{0,16x}=\dfrac{2y}x.\dfrac 34$
Vì n là hóa trị của kim loại nên $1\leqslant n\leqslant 3$
$\Rightarrow\begin{cases}n=2\\ \dfrac{2y}x=\dfrac 83\end{cases}$
$⇒M$ là $Fe,$ oxit là $Fe_3O_4$