CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$FeO$
Giải thích các bước giải:
$RO + CO \xrightarrow{t^o} X + CO_2↑$
Vì $d_{(CO_2/H_2)} = \dfrac{44}{2} = 22 > 19$ nên hỗn hợp khí $B$ gồm $CO$ dư và $CO_2$.
$V_B = 22,4(n_{CO dư} + n_{CO_2}) = 8,96 (l)$
`<=> n_{CO dư} + n_{CO_2} = 0,4 (mol)`
Ta có:
$M_B = 19M_{H_2} = 19.2 = 38 (g/mol)$
$CO: 28$ $6$
$↘ $ $↗$
$38$ `\to n_{CO}/n_{CO_2} = {6}/{10} = 3/5`
$↗$ $↘$
$CO_2: 44$ $10$
`\to n_{CO}/3 = n_{CO_2}/5 = {n_{CO} + n_{CO_2}}/{3 + 5} = {0,4}/8 = 1/20`
`\to n_{CO_2} = 0,25 (mol)`
Theo PTHH:
`n_{RO} = n_{CO_2} = 0,25 (mol)`
`M_{RO} = 18/{0,25} = 72` $(g/mol)$
Mà $M_{RO} = M_R + 16$
`<=> M_R + 16 = 72`
`<=> M_R = 56 (Fe)`
Vậy công thức hóa học của oxit đó là $FeO$.
