Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
\(\% {m_{CuO}} = 40,81\% ; \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,19\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(hh + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}kl + {H_2}O\)
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Hỗn hợp kim loại gồm \(Fe;Cu\); cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì chỉ \(Fe\) phản ứng
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = \frac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,3{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{oxit}} + {m_{{H_2}}} = {m_{kl}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 19,6 + 0,3.2 = {m_{kl}} + 0,3.18 \to {m_{kl}} = 14,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 14,8 - 0,15.56 = 6,4{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{\text{ trong oxit Fe}}}} = 0,3 - 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}}:{n_O} = 0,15:0,2 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
\({m_{CuO}} = 0,1.80 = 8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{8}{{19,6}} = 40,81\% \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,19\% \)
