Đáp án:
a. m muối = 19,65 gam
b. K2CO3 và MgCO3
Giải thích các bước giải:
Đặt muối cacbonat của 2 kim loại là A2CO3 và BCO3
a. nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
PTHH: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + H2O + CO2
BCO3 + 2HCl -> BCl2 + H2O + CO2
Theo PTHH ta thấy: nHCl = 2.nCO2 = 2.0,15 = 0,3 mol
nH2O = nCO2 = 0,15 mol
Bảo toàn khối lượng ta có:
mKL + mHCl = m muối + mH2O + mCO2
=> 18 + 0,3.36,5 = m muối + 0,15.18 + 0,15.44
=> m muối = 19,65 gam
b. Đặt số mol của A2CO3 là a mol và số mol của BCO3 là b mol
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}a + b = {n_{C{O_2}}} = 0,15\\\frac{a}{b} = \frac{2}{1}\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,1\\b = 0,05\end{array} \right.\)
+ Khối lượng của hỗn hợp muối cacbonat:
0,1(2A + 60) + 0,05(B + 60) = 18 hay 0,2A + 0,05B = 9 (1)
+ Nguyên tử khối của KL ht 1 lớn hơn NTK của Kl ht 2 là 15 đvC:
A - B = 15 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}0,2A + 0,05B = 9\\A - B = 15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}A = 39(K)\\B = 24(Mg)\end{array} \right.\)
Vậy 2 muối là K2CO3 và MgCO3
