Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Dẫn \(X\) qua bình brom dư
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
Khí thoát ra là \(CH_4\)
Đốt cháy \(CH_4\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)