Ta có các phản ứng sau:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 --> H2 + ZnSO4
- Nhận xét: Ta thấy rằng lượng khí thoát ra ở thí nghiệm 1 bé hơn thí nghiệm 2, do vậy ở thí nghiệm 1 H2SO4 đã phản ứng hết
- Ở thí nghiệm 1:
nH2 = nH2SO4 = 8.96/22,4 = 0,4 (mol)
=> Cm(Y) = 0,4/2 = 0,2(M)
- Nhận xét: Do tỉ lệ thể tích Y giữa 2 thí nghiệm là 3:2, mà tỉ lệ thể tích H2 giữa 2 thí nghiệm là 5:4
=> X đã phản ứng hết trong thí nghiệm 2:
Xét thí nghiệm 2:
Có: nH2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol) => nZn + nMg = 0,5 (1)
Mà mX = 24,3 => 65nZn + 24nMg = 24,3 (2)
(1);(2) => nZn = 0,3(mol); nMg = 0,2(mol)
=> mMg = 0,2*24 = 4,8(g) ; mZn = 65*0,3 = 19,5(g)