Đáp án:
2,64g
0,175M
0,15M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = \dfrac{{1,6}}{{64}} = 0,025\,mol\\
\text{ Cu phản ứng với $AgNO_3$ trước sau đó mới phản ứng với $Fe(NO_3)_3$}\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,1 \times 0,2 = 0,02\,mol\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag(1)\\
\dfrac{{0,025}}{1} > \dfrac{{0,02}}{2} \Rightarrow Cu \text{ dư}\\
{n_{Cu}} \text{ dư}= 0,025 - \dfrac{{0,02}}{2} = 0,015\,mol\\
{n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,02\,mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}(1)}} = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01\,mol\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1 \times 0,15 = 0,015\,mol\\
2Fe{(N{O_3})_3} + Cu \to 2Fe{(N{O_3})_2} + Cu{(N{O_3})_2}(2)\\
\dfrac{{0,015}}{2} < \dfrac{{0,015}}{1} \Rightarrow Cu \text{ dư}\\
{n_{Cu}} \text{ dư}= 0,015 - \dfrac{{0,015}}{2} = 0,0075\,mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}(2)}} = \dfrac{{0,015}}{2} = 0,0075\,mol\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = 0,015\,mol\\
{m_B} = {m_{Cu}} \text{ dư}+ {m_{Ag}} = 0,0075 \times 64 + 0,02 \times 108 = 2,64g\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,01 + 0,0075 = 0,0175\,mol\\
{C_M}Cu{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,0175}}{{0,1}} = 0,175M\\
{C_M}Fe{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,015}}{{0,1}} = 0,15M
\end{array}\)
