Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé
Giải thích các bước giải:
2.
Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử
a)
Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử
- Làm quỳ tím chuyển đỏ: HCl, H2SO4 (nhóm 1)
- Làm quỳ tím chuyển xanh: KOH
- Không làm quỳ tím chuyển màu: NaCl
Cho dd BaCl2 vào nhóm 1 => xuất hiện kết tủa trắng => H2SO4
\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\)
b)
Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử
- Làm quỳ tím chuyển đỏ: HCl, H2SO4 (nhóm 1)
- Làm quỳ tím chuyển xanh: NaOH
- Không làm quỳ tím chuyển màu: KCl
Cho dd AgNO3 vào nhóm 1 =>xuất hiện kết tủa trắng => HCl
\(AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
a)N{a_2}S{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + S{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,15mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,15mol \to {V_{S{O_2}}} = 3,36l\\
c)\\
{n_{NaCl}} = 2{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,3mol\\
\to C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5M\\
4.\\
a){K_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = {n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,1mol \to {V_{S{O_2}}} = 2,24l\\
c)\\
{n_{{K_2}S{O_4}}} = {n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,1mol\\
\to C{M_{{K_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,3}} = 0,33M
\end{array}\)
