Đáp án:
\( {V_{{H_2}}}= 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\({V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,15{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\({V_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ lít}}\)
