Đáp án:
$\text{c/}$
$n_{CaCl_2}=0,075(mol)$ $⇒ n_{Ca^{2+}}=0,075 (mol)$
$n_{NaCl}=0,1(mol)$ $⇒ n_{Na^{+}}=0,1 (mol)$
$⇒ n_{Cl^{-}}=0,075.2+0,1=0,25 (mol)$
$V_{dd}=150+50=200 (ml)=0,2 (l)$
$[Ca^{2+}]=\frac{0,075}{0,2}=0,375M$
$[Na^{+}]=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$
$[Cl^{-}]=\frac{0,25}{0,2}=1,25M$
$d/$
$n_{HCl}=0,2(mol)$$⇒n_{Cl^{-}}=0,2 (mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$$⇒n_{SO_4^{2-}}=0,1 (mol)$
$n_{H+}=0,2+0,1.2=0,4(mol)$
$[Cl^{-}]=\frac{0,2}{0,2}=1M$
$[SO_4^{2-}]=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$
$[H^{+}]=\frac{0,4}{0,2}=2M$
$e/$
$V_{dd}=400+200=600 (ml)=0,6 (l)$
$m_{NaOH}=\frac{20.(200.1,33)}{100}=53,2(g)$
$⇒n_{NaOH}=\frac{53,2}{40}=1,33(mol)$
$n_{NaOH}=0,5.0,4=0,2(mol)$
$∑n_{NaOH}=0,2+1,33=1,53(mol)$
$⇒n_{Na^{+}}=n_{OH^{-}}=1,53(mol)$
$⇒[Na^{+}]=[OH^{-}]=\frac{1,53}{0,6}=2,55M$
