Giải thích các bước giải:
2,
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{46,4}}{{232}} = 0,2mol \to {V_{{O_2}}} = 2 \times 0,2 \times 22,4 = 8,96l\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2KMn{O_4}}& \to &{Mn{O_2}}& + &{{O_2}}& + &{{K_2}Mn{O_4}}
\end{array}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2 \times 0,4 = 0,8mol \to m = 126,4g
\end{array}\)
3,
\(\begin{array}{l}
{X_2}{O_n}\\
\dfrac{{16n}}{{2X + 16n}} = \dfrac{{30}}{{100}}\\
X = \dfrac{{56}}{3}n
\end{array}\)
Vậy n=3 thì X=56. X là Fe.CTHH: \(F{e_2}{O_3}\)