Đáp án:
5,18l
95,45% và 4,55%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
nFe = n{H_2} = 0,3\,mol\\
mFe = 56 \times 0,3 = 16,8g\\
\% mFe = \dfrac{{16,8}}{{17,6}} \times 100\% = 95,45\% \\
\% mCu = 100 - 95,45 = 4,55\% \\
b)\\
mCu = 8,8 - 0,15 \times 56 = 0,4g\\
nCu = \dfrac{{0,4}}{{64}} = 0,00625(mol)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,15 \times 1,5 + 0,00625 = 0,23125\,mol\\
VS{O_2} = 0,23125 \times 22,4 = 5,18l
\end{array}\)
