Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 2 :
- Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự .
- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử .
+, Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là Na2SO4 .
+, Hai mẫu thử còn lại làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, H2SO4 .
- Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến dư vào các mẫu thử còn lại .
+, Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là H2SO4
PTHH : BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
+, Mẫu thử còn lại là HCl không có hiện tượng gì .
Bài 5 :
- Đổi 200ml = 0,2 l, 400 ml = 0,4 l
nBaCl2 = CM.V = 0,2. 0,6 = 0,12 ( mol )
nH2SO4 = CM.V = 0,4. 0,5 = 0,2 ( mol )
PTHH :.......... BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Trước pư : ...0,12..........0,2.........................................
Trong pư :....0,12.........0,12.......................................
Sau pư : .........0............0,08 .....................................
( Phương pháp 3 dòng )
=> Sau phản ứng BaCl2 phản ứng hết , H2SO4 còn dư ( dư 0,08 mol )
=> Tính theo số mol của BaCl2 .
- Theo PTHH : n kết tủa = nBaSO4 = nBaCl2 = 0,12 ( mol )
=> m kết tủa = n.M = 0,12 . 233 = 27,96 ( g )