Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 43,75\% ;\% {m_{FeO}} = 56,25\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của \(Fe;FeO\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 56x + 72y = 12,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HNO_3\) dư, đặc nóng thu được khí màu nâu đỏ là \(NO_2\).
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + {n_{FeO}} = {n_{N{O_2}}}\)
\( \to 3x + y = 0,4\)
Giải được: \(x=y=0,1\).
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{12,8}} = 43,75\% \to \% {m_{FeO}} = 56,25\% \)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) 40%.
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(FeO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 0,1 + 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{40\% }} = 49{\text{ gam}}\)
