Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) gọi số mol của Al là X
số mol của Fe là Y
vì hai kim đều đứng trước Cu
⇒ta có PTHH : 2Al+3$CuSO_4$→Al_2(SO_4)_3+3Cu
X $\frac{3}{2}$ X
Fe +$CuSO_4$→$FeSO_4$+Cu
Y Y
ta có số mol Cu là : $n_{Cu} =\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{24}{64}=0,375(mol)$
ta có hệ pt:$\left \{ {{m_{Al}+m_{Fe}=12,45} \atop {\frac{3}{2}X+Y=0,375}} \right.$ ⇔$\left \{ {{27X+56Y=12,45} \atop {\frac{3}{2}X+Y=0,375}} \right.$ ⇔$\left \{ {{X=0,15(mol)} \atop {Y=0,15(mol)}} \right.$
⇒%Fe = $\frac{0,15.56}{12,45}.100=67,5$ %
⇒%Al = $\frac{0,15.27}{12,45}.100=32,5$%
b)
ta có PTHH : 2Al+3$CuSO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3Cu
0,15 0,225 0,225 (mol)
Fe +$CuSO_4$→$FeSO_4$+Cu
0,15 0,15 0,15 ( mol)
$n_{CuSO_4}$ = 0,15+0,225 = 0,375 mol
$V_{CuSO_4}=\frac{n_{CuSO_4}}{C_M}=\frac{0,375}{2}=0,1875 (l) $
c) PTHH: $Cu + O_2 {→}^{t^o}CuO$
$n_{Cu} =\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{19,2}{64}=0,3(mol)$
