Làm giúp thì thầy cô đổi đề khó nhớ lắm bạn ơi nên mình hướng dẫn bạn giải rồi mới giải nhé...
Đầu tiên bạn phải tìm số moi của axit hoặc bazo sau đó tính nồng độ H+ hoặc OH-
Lưu ý cần nhớ: H+ được tính là H+ của 2 axit cộng lại, bazo cũng tương tự.
Sau đó : tính nồng độ
Cuối cùng : tính pH
Bài 1: nH+ = 0.04×0.8 + 0.06×0.2 = 0.032 + 0.012 = 0.044 mol
-----> [ H+] = 0.044/(0.04+0.06)= 0.44 M
-------> pH = -log[H+]= 0.3565
Bài 4: nOH- = 2×0.1×0.1 + 0.1×0.1= 0.03 mol ( Do Ba(OH)2 có 2 OH- nên ta phải nhân 2)
----> [OH-] = 0.03/0.2 = 0.15 M
-----> pOH = -log[OH-] = 0.82
-----> pH = 14 - 0.82 = 13.18
DẠNG 2:
Viết theo kết tủa, bay hơi , điện li yếu(H2O...):
a) KNO3 + NaCl ---> Không phản ứng
b) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H20
......
h) NaHCO3 + HCl ----> NaCl + H20 + CO2
i) NaOH + NaHCO3 ---> Na2CO3 + H20
Mấy câu kia dễ lắm bạn tự làm nhé. Chúc bạn học tốt. Nhớ cho mình 5 sao và tim nha. Mình cảm ơn
