Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
$1.4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$
$2.4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$3.2Zn+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2ZnO$
$4.4C_xH_y+5xO_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $4xCO_2+2yH_2O$
$5.Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$6.2Fe(OH)_3→Fe_2O_3+3H_2O$
$2/$
$PTPƯ:2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ $(1)$
$S+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $SO_2$ $(2)$
$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05mol.$
$⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{S}=n_{O_2}=0,05mol.$
$⇒m_{S}=0,05.32=1,6g.$
$\text{⇒Với thể tích oxi đó không thể oxi hóa 3,2g bột lưu huỳnh.}$
$3/$
$PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2mol.$
$n_{O_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{0,2}{4}<\frac{0,35}{5}.$
$⇒O_2$ $dư.$
$\text{⇒Các chất thu được sau phản ứng là}$ $P_2O_5,O_2.$
$⇒n_{O_2}(dư)=0,35-(\frac{0,2}{4}.5)=0,1mol.$
$⇒m_{O_2}(dư)=0,1.32=3,2g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g.$
chúc bạn học tốt!
