Đáp án:
\(\% {m_{C{H_3}CHO}} = 37,77\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \((CHO)_2\) và \(CH_3CHO\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 58x + 44y = 13,98{\text{ }}gam\)
Sau phản ứng rắn \(Y\) là \(Ag\)
\( \to {n_{Ag}} = 4{n_{{{(CHO)}_2}}} + 2{n_{C{H_3}CHO}} = 4x + 2y\)
Cho toàn bộ \(Y\) tác dụng với \(HNO_3\) loãng
\(3Ag + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{6,272}}{{22,4}} = 0,28{\text{ mol }}\)
\( \to {n_{Ag}} = 3{n_{NO}} = 0,28.3 = 0,84{\text{ mol = 4x + 2y}}\)
Giải được:
\(x=0,15;y=0,12\)
\( \to {m_{C{H_3}CHO}} = 44y = 5,28{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{C{H_3}CHO}} = \frac{{5,28}}{{13,98}}.100\% = 37,77\% \)
