Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Gọi nAl = a mol ; nFe = b mol
có mhh = 27a + 56b = 11 (g) (1)
nSO2 =10,08/22,4 = 0,45 mol
PTHH :
2Al + 6H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a 0,5a 1,5a (mol)
2Fe + 6H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b 0,5b 1,5b (mol)
⇒ nSO2 = 1,5a + 1,5b = 0,45 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,2 mol ; b =0,1 mol
⇒%mAl = 0,2.27/11 .100% = 49,09%
%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%
b. Theo PT trên nAl2(SO4)3 = 0,5a = 0,1 mol
nFe2(SO4)3 = 0,5b =0,05 mol
⇒ m muối = mAl2(SO4)3 + mFe2(SO4)3 = 0,1.342 + 0,05.400 = 54,2 gam
c. Áp dụng ĐLBT Nguyên tố với S , ta có : nH2SO4 = 3nAl2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + nSO2
= 0,1.3 + 0,05.3 + 0,45 = 0,9 mol
⇒ mdd H2SO4 = $\frac{0,9.98.100}{98}$ = 90 gam
có dH2SO4 = 1,83 g/cm³
⇒V H2SO4 = 90/1,83 ≈ 49,18 cm³
