Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a,
\(\begin{array}{l}
Ca + \dfrac{1}{2}{O_2} \to CaO\\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O
\end{array}\)
b,
\(\begin{array}{l}
Cu + \dfrac{1}{2}{O_2} \to CuO\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}
\end{array}\)
Câu 2:
Trích mỗi chất ra 1 ít để là mẫu thử
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử,nhận:
\(Ba{(OH)_2}\) có quỳ tím hóa xanh
\({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vừa nhận vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:
\(N{a_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(Ba{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2NaOH\)
Còn lại là NaCl
Câu 3:
\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{10,6}}{{106}} = 0,1mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1mol\\
\to {V_{C{O_2}}} = 2,24l\\
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{CaC{O_3}}} = 10g
\end{array}\)
Dung dịch A có \(Ca{(OH)_2}\) dư nên sẽ làm đổi màu giấy quỳ tím. Và quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh.
