Bài giải:
Bài 2:
- Khi cho dung dịch `NaOH` vào `3` ống nghiệm thì `Al` phản ứng tạo khí `H_2` :
- Phương trình hóa học :
`2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑`
⇒ Ống số `1` là : `Al`
- Khi cho `H_2SO_4` loãng vào `3` ống nghiệm thì `Al;Fe` phản ứng tạo khí `H_2` , `Ag` không phản ứng
⇒ Ống số `2` là : `Ag`
Mà ống số `1` là `Al`
⇒ Ống số `3` là : `Fe`
- Phương trình hóa học :
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
Bài 3:
`-n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`
Vì `V_{H_2SO_4}=200(ml)=0,2(l)`
`-n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3(mol)`
- Phương trình hóa học :
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
Trước pứ:0,2 0,3 (mol)
Pứ: 0,2 0,3 0,1 0,3 (mol)
Sau pứ: 0 0 0,1 0,3 (mol)
⇒ Không có chất nào dư ⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn
a. $V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)$
b. Dung dịch sau phản ứng gồm: `Al_2(SO_4)_3`
`-V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{H_2SO_4}=0,2(l)`
`⇒CM_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M)`
