Biết được obitan ngoài cùng của các nguyên tử tham gia liên kết có hình dạng như thế nào là biết cách chúng xen phủ với nhau. Vùng xen phủ nếu nằm chính giữa 2 hạt nhân sẽ tạo liên kết xichma bền. Vùng xen phủ nếu ko nằm chính giữa 2 hạt nhân sẽ tạo liên kết pi kém bền.
VD:
H2S: S lai hoá sp, H cơ bản. Hai obitan lai hoá sp nhìn hơi giống 1 obitan p. Mỗi obitan lai hoá của S xen phủ với 1 obitan s của H tạo liên kết.
CH4: C lai hoá sp3, H cơ bản. Bốn obitan lai hoá sp3 sắp xếp thành các góc tứ diện 109 độ 28 phút từng đôi một. Mỗi obitan lai hoá xen phủ với 1 obitan s của H tạo liên kết.
* bonus: CO2. Obitan p của O xen phủ với mỗi obitan lai hoá sp của C tạo liên kết. Mỗi liên kết này do có sự tham gia của 4e tổng cộng nên là liên kết đôi. Tuy nhiên cả 2 đều là liên kết xichma vì vùng xen phủ nằm giữa 2 hạt nhân. Vì lẽ đó CO2 bền (năng lượng thấp)
