Đáp án:

Giải thích các bước giải:

3/

$a,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=2n_{O_2}$

$⇒V_{H_2}=2V_{O_2}$

$⇒V_{O_2}$ $dư.$

$⇒V_{O_2}(dư)=2,24-\dfrac{2,24.1}{2}=1,12l.$

$c,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g.$

4/

$PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{34,3}{98}=0,35mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,35}{3}$

$⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$

5/

$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{15,6}{65}=0,24mol.$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol.$

$⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,24mol.$

$⇒V_{H_2}=0,24.22,4=5,376l.$

Vì $V_{H_2}$ bị hao hụt 5% nên:

$⇒V_{H_2}=5,376.(100-5)\%=5,1072l.$

$b,n_{H_2SO_4}(dư)=0,4-\dfrac{0,24.1}{1}=0,16mol.$

$⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,16.98=15,68g.$

6/

$a,PTPƯ:$

$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$  $(1)$

$H_2+FeO\xrightarrow{t^o} Fe+H_2O$  $(2)$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$

$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$

$n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05mol.$

$\text{Lập tỉ lệ (pt2):}$ $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}$

$⇒n_{FeO}$ $dư.$

$Theo$ $pt2:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒a=m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$

7/

$a,PTPƯ:4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow{t^o} 3Fe+4H_2O$

$n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol.$

Vì $m_{Fe_3O_4}$ chứa 7,2% tạp chất trơ nên:

$⇒m_{Fe_3O_4}=25.(100-7,2)\%=23,2g.$

$⇒n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{4}>\dfrac{0,1}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,3mol.$

$⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=4n_{Fe_3O_4}=0,4mol.$

$⇒m_{H_2O}=0,4.18=7,2g.$

$c,n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,8-\dfrac{0,1.4}{1}=0,4mol.$

$⇒m_{H_2}(dư)=0,4.2=0,8g.$

chúc bạn học tốt!

Câu 8: 

a, 

$m_{Fe_2O_3}=20.60\%= 12g$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\frac{12}{160}= 0,075 mol$

$m_{CuO}= 20-12=8g$

$\Rightarrow n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1 mol$

$Fe_2O_3+ 3H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+ 3H_2O$

$CuO+ H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+ H_2O$ 

$\Rightarrow n_{Fe}=0,15 mol; n_{Cu}=0,1mol$

$m_{Fe}=0,15.56= 8,4g$

$m_{Cu}=0,1.64=6,4g$ 

b, 

$n_{H_2}= 3n_{Fe_2O_3}+ n_{CuO}= 0,325 mol$ 

Câu 9: 

$3Fe+ 2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$

$Fe_3O_4+ 4CO\buildrel{{t^o}}\over\to 3Fe+ 4H_2O$

$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$

$Fe+ H_2SO_4\to FeSO_4+ H_2$ 

Câu 10: 

a, 

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}= 0,3 mol$

$Fe+ H_2SO_4\to FeSO_4+ H_2$

$\Rightarrow$ Dư 0,05 mol Fe

$n_{H_2}= 0,25 mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4= 5,6l$ 

b,

$n_{CuO}=\frac{16}{80}= 0,2 mol$

$CuO+ H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+ H_2O$

$\Rightarrow$ Dư 0,05 mol hidro

$n_{Cu}=0,2 mol$

$\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64= 12,8g$ 

Câu 11: 

$2Al+ 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$ 

$Zn+ H_2SO_4\to ZnSO_4+ H_2$ 

Giả sử ở mỗi phản ứng thu được 3 mol hidro. 

$n_{Al}= 2 mol \Rightarrow a=2.27=54g$ 

$n_{Zn}= 3 mol \Rightarrow b=3.65= 195g$ 

$\Rightarrow a:b=54:195= 18:65$ 

Câu 12: 

a, 

$Fe_2O_3+ 3H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+ 3H_2O$ 

$CuO+ H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+ H_2O$ 

b, 

Gọi a, b là mol Fe2O3, CuO 

$\Rightarrow 160a=2.80b$    (1) 

$n_{Fe}= 2a$, $n_{Cu}= b$ 

$\Rightarrow 56.2a+64b= 17,6$  (2) 

(1)(2) $\Rightarrow a=b=0,1$ 

$n_{H_2}= 0,1.3+0,1=0,4 mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l$