Đáp án: a) $Ca_{2}$($PO_{4}$)3
b) $P_{2}$$O_{5}$
Giải thích các bước giải:
a) Công thức: Ca2(PO4)3
b) Vì R có hóa trị V => CT oxit: $R_{2}$$O_{5}$
Theo đề bài: oxi chiếm 56,34% về khối lượng
=> Ta có: $\frac{mO}{mOxit}$ .100%=56,34%
<=> $\frac{5.16}{2R+5.16}$ = 0,5634 ( coi R cũng là nguyên tử khối của nguyên tố R)
<=> $\frac{80}{2R+80}$ = 0,5634
<=> 1,1268R + 45,072 = 80
<=> R ≈ 31 => R là photpho(P)
=> CT oxit là P2O5