Đáp án:
`a = 95,904g`
Giải thích các bước giải:
Trước khi làm bay hơi: cứ `100g \ H_2O` thì sẽ có `33,5g \ Al_2(SO_4)_3 -> 133,5g` dung dịch bão hòa.
Gọi `x` là khối lượng `Al_2 (SO_4)_3` được hòa tan tối đa trong `H_2O`
Gọi `y` là số gam `H_2 O` mà `Al_2(SO_4)_3` hòa tan được tối đa.
`x = (33,5 . 1000)/(133,5) = 251 (g)`
`y = (100 . 1000)/(133,5) = 749 (g)`
Gọi `z` là số mol tinh thể `Al_2(SO_4)_3.18H_2O` tách ra khi đưa về `20^oC`
`Al_2(SO_4)_3 + 18H_2O -> Al_2(SO_4)_3.18H_2O`
`z` `18z` `z`
Sau khi làm bay hơi:
`m_{H_2O(còn)} = 749 - 18z . 18 - 100 = 649 - 324z (g)`
`m_{Al_2(SO_4)_3} = 251 - 342z (g)`
Cứ `100g \ H_2O` có `35,5g \ Al_2(SO_4)_3`
`649 - 324z \ H_2O` có `251 - 342z \ Al_2(SO_4)_3`
`-> 100 . (251 - 324z) = 35,5 . (649 - 324z)`
`=> z = 0,144 (mol)`
`a = 0,144 . (342 + 18 . 18) = 95,904 (g)`