$m_{KMnO4}$=$m_{KClO3}$=1 (g)
⇒$n_{KMnO4}$=$\frac{1}{158}$ (mol)
$n_{KClO3}$=$\frac{2}{245}$ (mol)
2KMnO4 -> MnO2 + O2 + KMnO4 (1)
$\frac{1}{158}$ $\frac{1}{316}$
$V_{O2}$(1)=22,4.$\frac{1}{316}$=$\frac{28}{395}$ (l)
2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (2)
$\frac{2}{245}$ $\frac{3}{245}$
$V_{O2}$(2)=22,4.$\frac{3}{245}$=$\frac{48}{175}$ (l)
Mà $\frac{28}{395}$ < $\frac{48}{175}$
⇔ $V_{O2}$(1) < $V_{O2}$(2)