Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,6v_1(mol)$
$n_{NaOH} = 0,4v_2(mol)$
$v_1 + v_2 = 0,6(1)$
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{2,04}{102} = 0,02(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Trường hợp 1 : $HCl$ dư
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Ta có :
$n_{HCl} = n_{NaOH} + 3n_{Al_2O_3}$
$⇔ 0,6v_1 = 0,4v_2 + 0,02.6$
$⇔ 0,6v_1 - 0,4v_2 = 0,12(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $v_1 = 0,36(lít) ; v_2 = 0,24(lít)$
Trường hợp 2 : $NaOH$ dư
$2NaOH + Al_2O_3 \to 2NaAlO_2 + H_2O$
Ta có :
$n_{NaOH} = n_{HCl} + 2n_{Al_2O_3}$
$⇔ 0,4v_2 = 0,6v_1 +0,02.2$
$⇔ -0,6v_1 + 0,4v_2 = 0,04(3)$
Từ (1) và (3) suy ra $v_1 = 0,2(lít) ; v_2 = 0,4(lít)$
