`1.` Hiện tượng: `S` cháy sáng, tạo khí màu xanh nhạt bám quanh thành bình tạo ra khí `SO_2`.
`PTHH: S+O_2`$\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$`SO_2`
`2.` Hiện tượng: `P` cháy sáng, tạo khí màu xanh bám quanh thành bình.
`PTHH: 4P+5O_2`$\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$`2P_2O_5`
`3.` Hiện tượng tượng: `Fe` cháy sáng như pháo hoa, sau khi cháy xuất hiện `O_2` màu nâu.
`PTHH: 3Fe+2O_2`$\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$`Fe_3O_4`
`4.` Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm `H_2O` (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra.
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia `H_2` (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), `O_2` (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
`PTHH: 2H_2+O_2->2H_2O`
`5.` Bột `CuO` từ màu đen chuyển sang màu đỏ gạch.
$PTHH:CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
`6.` Cho viên kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch `HCl` thấy mẫu kẽm tan dần và có khí thoát ra.
`PTHH:2HCl+Zn→H_2uparrow+ZnCl_2`
