13)
Gọi số mol Cu và CuO lần lượt là x, y.
\( \to 64x + 80y = 12,8{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nóng.
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Khối lượng chất giảm đi là do \(S{O_2}\) thoát ra
\( \to {m_{S{O_2}}} = \frac{1}{2}{m_A} = \frac{{12,8}}{2} = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{S{O_2}}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1 = {n_{Cu}} = x \to y = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{CuO}} = 6,4{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Cu}} + {n_{CuO}} = 2.0,1 + 0,08 = 0,28{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,28.98 = 27,44{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{27,44}}{{95\% }} = 28,88{\text{ gam}}\)
14)
Gọi số mol Mg; Zn và Fe lần lượt là x, y, z.
\( \to 24x + 65y + 56z = 1,6{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = x + y + z = \frac{{7,55}}{{22,4}} = 0,337{\text{ mol}}\)
\({m_{Mg}} = {m_{Zn}} = 24x = 65y\)
Giải được: nghiệm âm, hình như sai khối lượng hỗn hợp.
\({V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,337}}{1} = 0,337{\text{ lít}}\)
15)
Cu và Ag không tác dụng với HCl chỉ có Zn phản ứng.
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Các kim loại còn lại nung trong không khí thì chỉ có Cu phản ứng.
\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)
\( \to {m_{{O_2}}} = 3,2{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = {n_{{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Ag}} = 0,7{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{20\% }} = 32,5\% ;\% {m_{Cu}} = \frac{{12,8}}{{20}} = 64\% ;\% {m_{Ag}} = \frac{{0,7}}{{20}} = 3,5\% \)
