Phương trình phản ứng:
`2Al+6HCl → 2AlCl_3+3H_2`
a) `n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15` `(mol)`
⇒ `n_{Al}=\frac{0,15.2}{3}=0,1` `(mol)`
⇒ `m=n_{Al}.M_{Al}=0,1.27=2,7` `(g)`
`n_{HCl}=\frac{0,15.6}{3}=0,3` `(mol)`
`C_M=\frac{n_{HCl}}{V}`
⇒ `V=\frac{n_{HCl}}{C_M}=\frac{0,3}{2}=0,15` `(l)`
b) Khối lượng chất tan có trong dd X:
`n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1` `(mol)`
`m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,1.98=9,8$` `(g)`
