Câu 1
`S+O_2->SO_2`
`2SO_2+2H_2O+O_2->2H_2SO_4`
`2H_2SO_4+Cu->CuSO_4+SO_2+2H_2O`
`CuSO_4+BaCl_2->CuCl_2+BaSO_4`
Câu 2
Dùng `BaCl_2`:
+) Có kết tủa trắng là `Na_2SO_4`
Dùng `AgNO_3`:
+) Có kết tủa trắng là `KCl`
Còn lại là `KNO_3`.
Câu 3
Có kết tủa đen xuất hiện:
`CuSO_4+H_2S->CuS↓+H_2SO_4`
Câu 4
`n_(SO_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
`n_(NaOH)=0,1.1=0,1(mol)`
`T=(0,1)/(0,2)=0,5<1`
`=>` Phản ứng tạo muối axit.
`NaOH+SO_2->NaHSO_3`
`n_(NaHSO_3)=0,1(mol)`
`m_(NaHSO_3)=0,1.104=10,4(g)`
Câu 6
Gọi hoá trị của kim loại là `a`
Bảo toàn e:
`2n_(SO_2)=a.n_(X)`
`<=>n_(X)=(0,4)/(a)`
`=>M_(X)=(m_X)/(n_X)`
`<=>M_X=9a`
`=>a=3;M=27`
`=>X` là `Al`
