Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O(1)$
$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$
$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3 + CO_2 + H_2O(2)$
Ta có :
$n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{CaCO_3(2)} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol)$
$n_{CaCO_3(1)} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{CO_2} = 2n_{Ca(HCO_3)_2} + n_{CaCO_3(2)} = 0,4(mol)$
mà :
$m_{tăng} = m_{CO_2} + m_{H_2O} - m_{CaCO_3} = 8,4(gam)$
$⇒ n_{H_2O} = 0,6(mol)$
Vậy :
Số nguyên tử Cacbon $= \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2$
Số nguyên tử Hidro $= \dfrac{2n_{H_2O}}{n_X} = \dfrac{0,6.2}{0,2} = 6$
Vậy CTPT của X là $C_2H_6$