Đáp án:
Bài 1: $a:b:c=1:10:21$
Bài 2:
a) $\%CuO_{\text{ dư}}=29,41\%$
$\%Cu=70,59\%$
b) $V_{H_2}=6,72(l)$
c) $H=75\%$
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
$\overline{M_{\text{hh}}}=1,375.32=44$
$\to \dfrac{44a+2b+64c}{a+b+c}=44$
$\to 44a+2b+64c=44a+44b+44c$
$\to 42b=20c$
$\to b:c=10:21$
$\to \dfrac{44a+2.10+64.21}{a+10+21}=44\\\to a=1$
$\to a:b:c=1:10:21$
Bài 2:
$H_2 + CuO \underrightarrow{t^{o}} Cu + H_{2}O$
a)
Gọi $x$ là số mol $CuO$ phản ứng
$n_{CuO}=\frac{32}{80}=0,4 (mol)$
Theo ptpư: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,4 (mol)$
$\to m_{Cu}=0,4.64=25,6(g)<m_{X}$
$\to CuO$ vẫn còn dư
$\to$ Khối lượng $CuO$ dư trong $32g$ ban đầu: $m_{CuO}=32-80x (g)$
Khối lượng $CuO$ trong $27,2g$ chất rắn X: $m_{CuO}=27,2-64x (g)$
$\to 32-80x=27,2-64x$
$\to 16x=4,8$
$\to x=0,3$
$\to n_{CuO\text{ dư}}=0,4-0,3=0,1 (mol)$
$\to \%CuO_{\text{ dư}}=\dfrac{0,1.80}{27,2}.100=29,41\%$
$\to \%Cu=100-29,41=70,59\%$
b)
$n_{H_{2}}=n_{CuO\text{ pư}}=0,3 (mol)$
$\to V_{H_{2}}=0,3.22,4=6,72 (l)$
c)
$H=\dfrac{0,3}{0,4}.100=75\%$
